Хлорный цинк. Хлорид цинка и его значение для человека

Хлорид цинка – химическое соединение белого цвета, владеющее гигроскопичностью. Отлично растворимо в воде, в сухом виде имеет кристаллическую конструкцию. Владеет химическими свойствами, классическими для растворимых солей цинка . Может быть получено путем растворения цинка либо его оксида в соляной кислоте, нагреванием жидкого цинка в токе хлора, вытеснением цинком других металлов из их соединений (хлоридов).

Инструкция

1. Индустриальный способ приобретения – растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. В качестве начального материала может выступать обожженная руда. В будущем полученный раствор выпаривают, т.к. финальным продуктом, помимо хлорида цинка , будет вода либо летучие газы. Zn + 2 HCl = ZnCl? + H??ZnO + 2 HCl = ZnCl? + H?OZnS + 2 HCl = ZnCl? + H?S?

2. Иной индустриальный метод приобретения ZnCl? – нагревание жидкого цинка в токе хлора. Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавления цинка ).Zn + Cl? =t= ZnCl?

3. В лаборатории хлорид цинка дозволено получить действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. Особенно распространенные металлы, входящие в состав реактивов – сталь, медь, ртуть и серебро. Для проведения реакции в пробирку налейте малое число раствора хлорида железа (меди, ртути либо серебра). После этого опустите в пробирку гранулы чистого цинка либо цинковую пластинку.2 FeCl? + 3 Zn = 3 ZnCl? + 2 FeТ.к. раствор хлорида железа III имеет желтую окраску, то позже проведения реакции раствор обесцветится, а чистое сталь выпадет в осадок. Это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.CuCl? + Zn = ZnCl? + CuHgCl? + Zn = ZnCl? + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl? + 2 Ag

4. Иной лабораторный способ приобретения хлорида цинка – действие хлоридов металлов либо соляной кислоты на соединения цинка . Для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное число гидроксида цинка , добавьте равнозначное число соляной кислоты. Позже проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида цинка . Если вам надобно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. Позже упаривания должен остаться белый осадок либо налет на стенках пробирки.Zn(OH)? + 2 HCl = ZnCl? + 2 H?OНеобходимое число сульфата цинка налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. При верном расчете вещества прореагируют между собой всецело (без остатка) и финальные продукты разделятся. Сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид цинка останется в растворе. Осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.ZnSO? + BaCl? = ZnCl? + BaSO??

Хлоридами называют соединения металлов с хлором. Хлориды являются солями. Атомы хлора в составе хлоридов дозволено интерпретировать как кислотные остатки соляной кислоты. Таким образом, хлориды дозволено рассматривать как соли металлов и соляной кислоты. Получить хлорид в домашних условиях не составляет специальных задач. Особенно простым в приобретении является хлорид натрия.

Вам понадобится

• Соляная кислота (продается в аптеках). Гидрокарбонат натрия (пищевая сода, продается в магазинах). Стеклянная реторта. Стеклянная либо железная лопатка либо ложка.

Инструкция

1. Подготовьте раствор соляной кислоты. Если кислота концентрированная, ее нужно разбавить. Налейте в реторту воду. Доливайте кислоту тонкой струйкой, непрерывно помешивая раствор. Если раствор соляной кислоты не концентрированный, легко налейте его в реторту. Число раствора соляной кислоты в реторте должно быть не огромным, дабы исключить его выплескивание наружу при прохождении реакции.

2. Подготовьте гидрокарбонат натрия. Обыкновенно это порошок, но он имеет качество слеживаться при попадании влаги с образованием комков. Если порошок гидрокарбоната натрия содержит комки, удалите их либо разбейте на мелкие части.

3. Проведите реакцию нейтрализации раствора соляной кислоты кристаллическим гидрокарбонатом натрия. Всыпайте мелкими долями гидрокарбонат натрия в реторту. Будет протекать довольно безумная реакция с выделением большого числа углекислого газа. Позже добавления всякой доли гидрокарбоната натрия, дожидайтесь полного прохождения реакции и слегка взбалтывайте раствор. Когда реакция перестанет идти, прекратите добавление порошка гидрокарбоната натрия. В реторте образовался раствор хлорида натрия, то есть, обыкновенной поваренной соли.

Обратите внимание!
Будьте осмотрительны при работе с кислотой. Работайте в перчатках и защитных очках. При попадании кислоты на кожу, промойте данное место водным раствором гидрокарбоната натрия. Он нейтрализует действие кислоты.

Полезный совет
Для того дабы получить как дозволено больше чистый раствор хлорида натрия, дозволено добавлять мелкие доли раствора гидрокарбоната натрия в воде. При этом дозволено применять индикаторы кислотного состояния среды для определения момента предельного уменьшения концентрации соляной кислоты. Если нужно получить кристаллический хлорид натрия, позже проведения реакции нейтрализации кислоты, полученный раствор дозволено примитивно выпарить.

Хлорид аммония – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и владеющее маленький гигроскопичностью. Применяется в фармацевтической промышленности, в металлургии, для производства удобрений. Получить его дозволено как в индустриальных, так и в лабораторных условиях.

Вам понадобится

• – мерная колба
• – пробирка
• – реактивы (HCl, NH?OH, (NH?)?SO?, NaCl)

Инструкция

1. Индустриальный способ получения хлорида аммония: пропустите оксид углерода (IV) через аммиак и хлорид натрия. В итоге проведения реакции образуются гидрокарбонат натрия и хлорид аммония. Реакция проходит в обыкновенных условиях без добавления катализаторов.NH? +CO? +H?O+NaCl=NaHCO? +NH?Cl

2. В лаборатории NH?Cl дозволено получить при воздействии гидроксида аммония на раствор соляной кислоты. Добавочные данные не требуются.Проведение реакции. По химическому уравнению высчитайте, какое число начальных веществ нужно взять. Налейте в пробирку высчитанное колличество соляной кислоты (HCl), добавьте раствор гидроксида аммония.Итог. В итоге нейтрализации кислоты гидроксидом образуется соль (хлорид аммония) и вода.NH?OH+HCl=NH?Cl+H?O

3. Иной лабораторный способ приобретения – взаимодействие 2-х солей.Проведение реакции. Рассчитайте число веществ, вступающих в реакцию. Отмерьте раствор хлорида натрия и добавьте раствор сульфата аммония.Итог. Реакция проходит в два этапа. Сульфат аммония вступает в реакцию с хлоридом натрия. Ион натрия вытесняет ион аммония из его соединения. На промежуточной стадии образуется сульфат натрия, тот, что в будущем в реакции не участвует. На 2-й стадии аммиак взаимодействует с раствором соляной кислотой. Визуальный результат реакции – выделение белого дыма.(NH?)?SO? +NaCl=Na?SO? + 2HCl+ 2NH??HCl+NH? =NH?Cl Для приобретении хлорида аммония в лаборатории используют особый прибор, дабы получить надобное вещество в твердом виде. Т.к. при возрастании температуры хлористый аммоний распадается на аммиак и хлороводород.

Видео по теме

Обратите внимание!
Аммиак и его соли оказывает раздражающее действие на слизистую (он владеет крутым запахом). Следственно при работе с ним нужно соблюдать технику безопасности: – не вдыхайте пары аммиака;- пробирки с реактивами удерживаете от лица на расстоянии.

Химическая формула: ZnCl 2

Получают растворением цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов или методом нагревания жидкого цинка в токе хлора.

В зависимости от физико-химических свойств цинк хлористый бывает следующих марок: А и Б (марка Б делится в свою очередь на первый и второй сорт).

Цинк хлористый технический (хлорид цинка) применяют:
- как осушающее средство;
- в пожарном деле для огнезащиты (огнестойкая пена, пропитка картона и тканей);
- для антисептической пропитки древесины, шпал;
- в производстве фибры;
- в химической промышленности при получении ванилина и цианида цинка;
- в технологических процессах производства красителей и крашении хлопка;
- в нефтяной промышленности при очистке нефти;
- в металлургии при производстве таких металлов как алюминий, в процессах пайки, при подготовке металлических изделий к цинкованию и хромированию;
- в гальванических батареях и для других целей.

Требования безопасности цинка хлористого (хлорида цинка) ГОСТ 7345-78:

Упаковка, транспортировка и хранение.
Цинк хлористый технический марки А упаковывают в полиэтиленовые мешки массой 25 кг или в тонкостенные барабаны из углеродистой стали вместимостью 100 дм³. Цинк хлористый технический марки Б транспортируют в специально выделенных стальных железнодорожных цистернах с нижним сливом, в стальных бочках вместимостью 100 или 200 дм³.
Цинк хлористый транспортируют железнодородным, автомобильным и морским транспортом в крытых отсеках. Железнодорожным транспортом цинк хлористый перевозят повагонно. Перевозка осуществляется в герметичной заводской упаковке, в специальных контейнерах. Цинк хлористый в виде раствора транспортируется в специально оборудованных цистернах или в стальных бочках и барабанах. При перевозке цинка хлористого следует оберегать от повреждения упаковку и не допускать попадания его во внешнюю среду.
Цинк хлористый необходимо хранить в закрытых складских помещениях в герметичной заводской упаковке. При хранении и применении следует применять повышенные меры безопасности, так как хлорид цинка относится к классу опасных химических веществ, не допускать рассыпания и разлива.
Хранить хлористый цинк необходимо отдельно от кормов и продуктов питания.
Гарантийный срок хранения цинка хлористого марки А - 6 месяцев, марки Б - 2 месяца со дня изготовления.

Цинк хлористый, несмотря на его небезопасность для кожных покровов и дыхательных органов человека, является достаточно полезным и широко используемым средством. Его применение основано на специфических химических свойствах как осушающего и огнестойкого вещества.

Хлористым цинком пропитывают ткани и бумагу, тем самым обеспечивая их пожаробезопасность. Он способен прекрасно защитить древесину от различных болезнетворных микроорганизмов, что находит применение практически во всех направлениях строительства. В промышленности хлорид цинка неоценим в качестве красителя для натуральных изделий, а также при производстве резинотехнических изделий, фибры, ванилина и пр.

Не обходит своим вниманием цинк хлористый и тяжелая промышленность. С его использованием в настоящее время эффективно можно очищать нефтепродукты, плавить высококачественный алюминий, оцинковывать, лудить, свинцевать и хромировать металлические изделия, осуществлять гальванические процессы.

Производство хлористого цинка осуществляют выпариванием раствора цинка (или оксида цинка) с соляной кислотой. В качестве цинковой составляющей можно использовать отходы цветных металлов — цинкового лома, пыли, а также специфических отходов текстильной промышленности, называемых окшара.

О мерах безопасности при работе с хлористым цинком

Учитывая высокую степень опасности для человека и невозможность полностью автоматизировать производственные линии, при любых действиях с хлористым цинком следует придерживаться строгих требований охраны труда:

1. Работать с веществом надо в прорезиненных перчатках, обуви, фартуке и защитных очках.
2. В помещении всегда должна работать вентиляция.
3. Нельзя сосуды с веществом оставлять открытыми.
4. Запрещается принимать пищу в помещениях, где ведутся работы с веществом.
5. Нельзя промывать уголь, обработанный веществом, сильной струей воды во избежание появления брызг.
6. Нельзя в работе применять поврежденные сосуды и приборы.
7. При попадании раствора вещества на кожу нужно срочно промыть водой с добавлением небольшого количества соды.

Поскольку цинк хлористый исключительно гигроскопичен, то для его упаковки используют полипропиленовые мешки или двухслойные бумажные мешки с полипропиленовым внутренним слоем.

Применение цинка хлористого

• используется в текстильной и машиностроительной промышленности,
• используется при приготовлении электролита для сухих элементов и гальванических ванн в гальванотехнике,
• флюсов для горячего цинкования, лужения, свинцевания;
• флюсов для ручной и машинной пайки;
• при производстве фибры, для антисептирования древесины, как добавки при вулканизации каучука,
• как растворитель целлюлозного корда при регенерации резины,
• в химическом синтезе как обезвоживающий агент и катализатор.

Хлористый цинк — особенности

Хлорид цинка очень активно впитывает влагу, поэтому при хранении и транспортировке используют п/п или бумажные мешки с дополнительным герметичным полиэтиленовым вкладышем.

Стандартные показатели качества хлористого цинка

Внешний вид хлористого цинка

Кристаллический порошок белого цвета. Пожаровзрывобезопасен.

Гарантийный срок хранения — 3 года со дня изготовления.

Хлорид цинка представляет собой химическое соединение двух элементов - хлора и цинка - и обозначается формулой ZnCl2. Данное вещество представляет собой белые кристаллы.

Хлорид цинка достаточно легко растворяется в воде - при комнатной температуре его растворимость равна 80%. Плавится хлорид при 322°C, а закипает при 722°C.

Получается хлорид цинка двумя путями. Первый вариант: цинк или его окись растворяется в соляной кислоте, после чего из полученной смеси выпариваются растворы. Второй вариант: цинк (в жидком состоянии) нагревается в токе хлора.

Гидролиз хлорида цинка происходит по катиону и имеет следующую формулу: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl. Среда получившегося раствора - кислотная.

Промышленным производством хлорид цинка выпускается в двух формах: твердой и жидкой. В твердой форме вещество должно иметь вид белых чешуек, допустимо незначительное окрашивание в какой-либо цвет. В виде раствора хлорид должен быть бесцветным или иметь слабый желтоватый оттенок. Раствор может быть слегка замутнен.

В твердой форме хлорида не должна быть меньше 97,7%, в растворе - 50%. Цинк хлористый не горюч.

Вещество весьма опасно для окружающей природы и человека: имеет 2 степень токсичности. Вещество, при попадании на кожу и слизистые оболочки человека или животного, вызывает раздражение, при более длительном контакте с кожным покровом вызывает ожоги, разъедает ткани. Образующиеся таким способ раны очень трудно заживают.

Опасность представляет и попадание вещества в дыхательные пути. В малых дозах вызывает першение в носоглотке и горле, сухой кашель. При вдыхании большого количества хлорида возможно возникновение одышки и так называемого клокочущего дыхания.

При попадании вещества на слизистую глаз, пострадавший испытывает достаточно интенсивную режущую боль. Если глаза не промыть сразу же, возможно возникновение полной или частичной слепоты.

Ввиду токсичности цинка хлористого, при его транспортировке и использовании необходимо соблюдать повышенную осторожность. Кристаллический хлорид цинка упаковывают в мешки или барабаны из раствор транспортируется в стальных бочках или специальных цистернах.

Транспортировка вещества осуществляется как железнодорожным, так и автомобильным, и Вещество перевозится только в крытых отсеках и все время транспортировки ответственное лицо обязано следить за целостностью упаковки.

При работе с цинком хлористым рабочие обязаны одевать соответствующую уровню концентрации вещества в воздухе спецодежду, прорезиненные перчатки, и респираторы.

Ни в коем случае нельзя допускать попадания хлористого цинка в водоемы и системы канализации.

Цинк хлористый применяется во многих сферах производства. Его используют для пропитывания деревянных деталей с целью дезинфекции (например, деревянные шпалы). Это вещество участвует в изготовлении фибры, многих красителей, многих зубных цементов, хлопка, цианида цинка, алюминия и даже ванилина. Кроме того, цинк хлористый используют для очистки металлических поверхностей перед покраской, пайкой и хромированием. Немалую роль это вещество играет и при очистке нефти, анализе проб угля и изготовлении гальванических батарей.

Хлорид цинка также используется для окраски ситца, получения волокон вискозы, в качестве электролита - при оцинковании. Возможно использование вещества в медицине - в качестве препарата, останавливающего гниение; в садоводстве - в качестве микроудобрения.

Помимо этого, хлорид цинка, благодаря своей блестящей способности жадно впитывать влагу из воздуха, используется в качестве осушителя. Также незаменим он и в пожарном деле, так как участвует в изготовлении огнестойкой пены и пропитке тканей и картона.